水為什么能救火？國、高中課本告知人們，水可救火，由于水是氡氣在氧氣中燃燒的物質(zhì)，不容易再燃燒。水遭受火苗的烤炙，變成水蒸汽，消化吸收很多的熱，快速減少火焰溫度。另外，水蒸汽籠罩著在火源計(jì)劃四周，阻隔了氣體中的氧氣，使火吹滅。但是，在原料油燃燒時(shí)，卻不可以自來水去澆，由于原料油比水輕，潑了水以后原料油不但再次在河面燃燒，并且趁著水勢漫淌起來，使火情更猛。此刻要是沒有消防器，你得應(yīng)用沙子來遮蓋。

　　甲烷氣體的燃燒。

　　水可救火從物理學(xué)的視角也是如何表述呢?要將 1g 的水提升 1℃，必須 1cal 的發(fā)熱量;假如要將 1g 的開水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，則必須 539cal 的發(fā)熱量。假如對燃燒中的化學(xué)物質(zhì)灑水，因?yàn)樗臏囟葧呱踔潦菗]發(fā)，就會汲取燃燒物的很多發(fā)熱量，燃燒物的溫度大自然降低，火也因此吹滅，這就是說水的“水冷卻實(shí)際效果”。次之，水一經(jīng)再加高燒后，就會氣化成水蒸氣，容積也快速澎漲為原先的 1,604 倍之多;這種澎漲的水蒸氣便會再燃燒物周邊產(chǎn)生一道如墻面一樣的天然屏障，能避免氣體進(jìn)到，也可以阻隔了氧氣，這就是說水的“室息實(shí)際效果”。

　　又假如從分子結(jié)構(gòu)方面看來水可救火是啥大道理呢?燃燒的實(shí)質(zhì)是“氧化還原反應(yīng)”反映，近現(xiàn)代的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)(chain reaction)基礎(chǔ)理論將燃燒表述為“氧自由基”(free radicals)的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，這就是說燃燒化學(xué)所提到，能使某化學(xué)物質(zhì)起燃除開可燃物與氧氣外，有待供貨“活化能”(activation energy)始可，起燃時(shí)有活化能，可燃物之分子結(jié)構(gòu)被活性后剛開始與氧氣反映。特別注意的是僅用打火仍沒法開展燃燒，因可燃物在部分被引燃時(shí)需造成之燃燒熱，以導(dǎo)熱方法熱傳導(dǎo)至周邊之可燃物，使遇熱之一部分溫度未達(dá)著火點(diǎn)時(shí)，燃燒仍沒法再次或燃燒擴(kuò)張。因此，熱傳導(dǎo)之發(fā)熱量被奪走或被水冷卻至原來發(fā)熱量下列時(shí)，燃燒將會終止。

　　燃燒反映均歸屬于放熱反應(yīng)，反映若想自發(fā)性開展，必須2個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：物質(zhì)比生成物平穩(wěn)(即物質(zhì)比生成物動能低);及其必須獲得充足動能超越活化能。

　　起燃時(shí)須要可燃物、充足之氣體及起燃需要之熱原。此等三要素則稱之為“燃燒三角”(fire triangle)。起燃后有熱之造成并開展可燃物之“分解反應(yīng)”(pyrolysis)，因能再次供貨可燃物，因此燃燒足以保持持續(xù)。保持燃燒有待有“氧自由基”之存有，而組成“燃燒四面體”(fire tetrahedron)。非常要留意的是，假如救火全過程中水分沒有讓氧自由基降低，以停止鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，反倒會由于水分解離造成的 H，加重部分燃燒反映。